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(2013?朝阳区一模)燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染,必须经脱除达标后才能(2013?朝阳区一

admin 2019-02-16 化学
题目:(2013?朝阳区一模)燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染,必须经脱除达标后才能
(2013?朝阳区一模)燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染,必须经脱除达标后才能排放.(1)用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应______(2)能作脱除剂的物质很多,下列说法正确的是______a.用 H2O作脱除剂,不利于吸收含氮烟气中的NOb.用 Na2SO3作脱除剂,O2会降低Na2SO3的利用率c.用CO作脱除剂,会使烟气中NO2的浓度增加(3)
答案: (1)一氧化氮不稳定,易和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,故NO形成硝酸型酸雨的反应为:2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO,故答案为:2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO; (2)a.一氧化氮不易溶于,而二氧化氮易溶于水,反应生成NO,不利于吸收含氮烟气中的NO,故a正确;  b.亚硫酸钠不稳定,易被氧气氧化,O2会降低Na2SO3的利用率,故b正确; C.用CO作脱除剂,被氧化,则氮氧化物得电子发生还原反应,不会生成NO2,烟气中NO2的浓度不增加,故c错误; 故答案为:ab; (3)①已知:2NH3(g)+CO2(g)?H2NCOONH4(s)△H=-159.5kJ/mol H2NCOONH4(s)?CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=+28.5kJ/mol 根据盖斯定律,两热化学方程式相加得2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-131kJ/mol, 故尿素释放出NH3的热化学方程式为:CO(NH2)2(s)+H2O(l)?2NH3(g)+CO2(g)△H=+131kJ/mol, 故答案为:CO(NH2)2(s)+H2O(l)?2NH3(g)+CO2(g)△H=+131kJ/mol; ②释放氨气的反应是吸热反应,升高温度,有利于平衡向吸热反应方向进行,同时温度升高,氨气的溶解度降低,均有利于向释放氨气的方向进行, 故答案为:升高温度;升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行,同时温度升高,氨气的溶解度降低,均有利于向释放氨气的方向进行; Ⅱ.①CO(NH2)2 的含量越高,NO的转化率越大,即NO脱除率越高,所以曲线a 对应CO(NH2)2 与NO的物质的量比值是3:1,故答案为3:1; ②800℃~900℃区间内NO脱除率增大,所以NO是作为反应物参加反应,高温时,尿素分解生成氨气、二氧化碳,氨气和一氧化氮发生氧化还原反应生成氮气,即尿素与NO反应生成N2,同时生成二氧化碳和水,所以反应方程式为:4NH3+6NO═5N2+6H2O 或 2CO(NH2)2+6 NO═2CO2+4H2O+5N2, 故答案为:4NH3+6NO═5N2+6H2O 或 2CO(NH2)2+6 NO═2CO2+4H2O+5N2; ③900℃~1200℃区间内脱除率下降,所以NO浓度上升,则该反应中应该有NO,尿素分解生成的氨气和烟气中的氧气反应生成一氧化氮和水,导致NO浓度增大,所以反应方程式为:4NH3+5O2═4NO+6H2O, 故答案为:4NH3+5O2═4NO+6H2O;        ④A点到BNO脱除率由0.55变为0.75,故NO的浓度变化量为(0.75-0.55)×6×10-4 mg/m3=1.2×10-4 mg/m3 所以NO的脱除速率= 1.2×10?4mg/m3 0.8s =1.5×10-4mg/(m3.s), 故答案为:1.5×10-4.

Tags:pn and nox 氮氧化物 脱除 朝阳区 氧化物 

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